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    【题目】可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）

    A. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

    D. 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

    【答案】C

    【解析】A．放电时，负极上电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，所以碱性减弱，故A错误；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故C正确；D、放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选C。

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    B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

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    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    请回答下列问题：

    (1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。

    (2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。

    (3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。

    A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8

    (5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

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    A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ

    B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

    C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ

    D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

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