【题目】（1）下列微粒:
、
、
、
、
、
、
中有______种元素，有 种核素，其中__________________互为同位素。
（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。
（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________。
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数______；
②第三周期元素的最高化合价______；
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
三点一测快乐周计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____；由A生成B的反应类型为_____。
（2）C的结构简式为_____。
（3）富马酸的结构简式为_____。
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。
（2） 与NO
等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；O
与N2是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为__________个。
（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。
A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：⑥ ⑨ 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 、 （用元素符号做答）。
（3）写出元素基态原子的价电子排布式 。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式： 。
（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式 。
（6）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案 ；
（7）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。
（8）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 （用化学式做答）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：__________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？____(填“是”或“否”)，并说明理由：_________________________。
（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是
________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（Ⅰ）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
（1）混合气体的密度是 。 （2）混合气体的平均摩尔质量是 。
（3）CO2和CO的体积之比是 。 （4）CO的体积分数是 。
（5）CO2和CO的质量之比是 。 （6）CO的质量分数是 。
（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
（Ⅱ）(1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是 ，原子数之比是 ，质量之比是 ，密度之比是
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的
是 ；标准状况下体积最大的是 。
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．根据不同的分类标准，可将盐酸归类为纯净物、一元酸、强电解质
B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化
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