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    【题目】下列物质中不属于油脂的是（ ）

    ①花生油 ②润滑油 ③甘油 ④棉籽油 ⑤牛油 ⑥汽油

    A．①② B．②③⑥ C．③④ D．②⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：润滑油属于烃，不是油脂，甘油是丙三醇，不是油脂，汽油是烃，不是油脂。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列微粒:、、、、、、中有______种元素，有 种核素，其中__________________互为同位素。

    （2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。

    （3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________。

    （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①第ⅣA族元素的最外层电子数______；

    ②第三周期元素的最高化合价______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）

    晶体

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    单质R

    熔点

    810℃

    710℃

    180℃

    -70℃

    2300℃

    沸点

    1465℃

    1418℃

    177.8℃

    57℃

    2500℃

    A．AlCl3为离子晶体

    B．MgCl2为离子晶体

    C．SiCl4是分子晶体

    D．单质R可能是原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届雅安三诊】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为 。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

    （3）无水乙醇洗涤的目的____ __。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。

    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（ ）

    A．氢键；分子间作用力；非极性键

    B．氢键；氢键；极性键

    C．氢键；极性键；分子间作用力

    D．分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物。乙醚的沸点为34.6 ℃，难溶于水，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：

    2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚）＋H2O

    实验步骤：

    Ⅰ.乙醚的制备

    在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12 mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石。实验装置如下图：

    将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140 ℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140 ℃之间。待乙醇加完后，继续反应10 min，直到温度上升到160 ℃止。关闭热源，停止反应。

    Ⅱ.乙醚的精制

    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL饱和食盐水洗涤，最后再用8 mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液。将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥。待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38 ℃的馏分。

    请根据上述信息，完成下列问题：

    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是________________________，

    如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？______________________________________。

    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？________(填“是”或“否”），原因是_____________________________________________________________。

    （3）仪器C的名称为________。

    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是__________。

    （5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_________，加入饱和氯化钙溶液的作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物蒸气，完全燃烧时需要两倍于其体积的氧气，产生两倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ）

    A. CH4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    （1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是 ________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

    a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类或归纳不正确的是（ ）

    ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱

    ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

    ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

    ④同素异形体：金刚石、石墨、C60

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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