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    【题目】某有机物蒸气，完全燃烧时需要两倍于其体积的氧气，产生两倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ）

    A. CH4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH

    【答案】D

    【解析】试题分析：假设有机物为CxHyOz，则耗氧量为x+y/4-z/2，所以有x+y/4-z/2=2 x=2，则y=2z。只有D满足条件。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

    （1）混合气体的密度是 。 （2）混合气体的平均摩尔质量是 。

    （3）CO2和CO的体积之比是 。 （4）CO的体积分数是 。

    （5）CO2和CO的质量之比是 。 （6）CO的质量分数是 。

    （7）混合气体中所含氧原子的物质的量是 。

    （8）混合气体中所含碳原子的物质的量是 。

    （Ⅱ）(1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是 ，原子数之比是 ，质量之比是 ，密度之比是

    （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的

    是 ；标准状况下体积最大的是 。

    ① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

    （3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含NA的式子表示）。

    （4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    回答下列问题：

    （1）已知：H2和CH3OH的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；则该反应的△H=________________；

    （2）该反应的平衡常数表达式为________________；

    （3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

    A．容器内压强不变 B．H2的体积分数不变 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器内密度不变

    ②氢气在0~10min的平衡反应速率v(H2)=_________________________；

    ③在右图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线。

    （4）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。试回答下列问题：

    ①这种电池放电时，b处通入______________，发生的电极反应方程式是_____________________。

    ②若电解液中的3molH+通过质子交换膜，则消耗甲醇__________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不属于油脂的是（ ）

    ①花生油 ②润滑油 ③甘油 ④棉籽油 ⑤牛油 ⑥汽油

    A．①② B．②③⑥ C．③④ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第1小题：下表所示的是关于有机物A、B的信息：

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②分子比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应

    ①由C、H两种元素组成
    ②分子球棍模型为

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。

    （2） B具有的性质是________(填序号）。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

    （3） A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。

    第2小题：有如下图所示某有机物，根据该有机物的结构回答：

    ①该物质中的含氧官能团有________、________（写名称，下同），此外还含有的官能团是________。

    ②该物质既可以与溴水发生________反应和________反应，也可以与酸性KMnO4溶液因发生______反应而使其褪色，当遇到FeCl3溶液时发生显色反应而呈________色。

    ③若1 mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为________，若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为________，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。

    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式： 。

    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2，该反应的还原剂是 ；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为 mol。

    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式： 。

    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式： 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滩，再将涟液按下图所示步翻进行提纯(过涟操作已略去)。下列说法正确的是

    A． 起始滤液常温下pH=7

    B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C．上图过程须经2次过滤

    D．步骤③目的是除去 CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

    （5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

    A．水中的钢闸门连接电源的负极

    B．金属护拦表面涂漆

    C．汽车底盘喷涂高分子膜

    D．地下钢管连接镁块

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