Question

【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是 ________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器内密度保持不变

Answer 1

【答案】（1）是

（2）b；v＝1.5×10－3mol·（L·s）－1

（3）bc

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可知，3s时NO为0.007mol，且不再随着时间的推移而减小，所以反应不能完全进行，所以该反应是可逆反应。

故答案为：是；

（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c（NO2）=△c（NO）= =0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）==3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1。

故答案为：b；1.5×10-3molL-1s-1；

（3）a．若反应达到平衡，则v(NO2)正=2v(O2)逆，现在速率的正、逆未指明，因此不能判断反应是否达到平衡，故a错误；b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，故b正确；c．v逆(NO)=2v正(O2)，则NO、O2的浓度不变，反应达到平衡，故c正确；d．气体的总质量不变，容器容积不变，所以容器内密度始终保持不变，因此不能判断反应是否达到平衡，故d错误。

故答案为：bc。