Question

已知在ⅣA族元素中，+2价的Pb和+4价的Sn的化合物较为稳定。

    (1)据此可判断PbO₂具有较强_______的性，SnCl₂具有较强的_________性。

     ①写出PbO₂溶于浓盐酸的离子方程式：_________________________________。

     ②写出PbO₂为正极，Pb为负极，H₂SO₄溶液为电解质溶液的电池的电极反应式____________________________。

     ③SnCl₂与FeCl₃溶液混合的离子方程式：_____________________________。

    （2）①PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是________________________。

    ②Pb²⁺、Cl^-、Fe²⁺、Sn²⁺还原性由强到弱的顺序是_________________________。

Answer 1

解析：根据化学变化趋势的一般规律，不稳定状态有向稳定状态变化的趋势。据题意，+2价的Pb和+4价的Sn的化合物较为稳定，则+4价的Pb和+2价的Sn的化合物不稳定，+4价的Pb和+2价的Sn的化合物将具有转化为+2价的Pb和+4价的Sn的化合物的趋势和能力，也就是说，+4价的Pb化合物有较强的氧化性，+2价的Sn化合物有较强的还原性。当PbO₂溶于盐酸时，就不能理解成是通常情况下的碱性氧化物与酸的反应，应考虑到Cl^-将被PbO₂氧化，SnCl₂将被FeCl₃氧化。另外，此题还要求写出离子方程式和电极反应式(PbSO₄是不溶物)，以及根据所写反应判断粒子的氧化性和还原性的强弱(判断依据：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性），整个题目的要求较高。

答案：(1)氧化  还原

    ①PbO₂+4H⁺+2Cl^-====Pb²⁺+Cl₂↑+2H₂O

    ②(+)PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O，

    （-）Pb+-2e^-====PbSO₄

    ③Sn²⁺+2Fe³⁺====Sn⁴⁺+2Fe²⁺

    (2)①PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺          ②Sn²⁺＞Fe²⁺＞Cl^-＞Pb²⁺