Question

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现在生物体内许多组织中存在少量NO，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．回答下列问题： (1) 工业上可采用碱液吸收和氨还原方法处理含NOx的尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O．根据上述原理，下列气体被过量NaOH溶液吸收后无剩余的是 A． 1 mol　O2和4 mol　NO2 B． 1 mol　NO和4 mol　NO2 C． 1 mol　O2和4 mol　NO D． 4 mol　NO和4 mol　NO2 (2) 在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中完全溶解，若无气体剩余，产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的范围是 A． 0＜c＜mol/L B． mol/L＜c＜mol/L C． mol/L＜c＜mol/L D． mol/L＜c＜mol/L (3) 在含Cu+的酶(催化剂)的活化中心，亚硝酸根离子(NO2－)可以转化为NO．写出Cu+在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式：________．

Answer 1

答案：1．ABCD;2．C;
解析：

(1)	根据所给化学方程式可知，NO和NO2的混合气体中只要V(NO2)≥V(NO)，混合气体即可被过量NaOH溶液完全吸收，因此B、D选项均符合题意．A选项可以发生的反应是4NO＋O2＋2H2O4HNO3，无气体剩余．需要注意C选项，1 mol　O2和4 mol　NO混合后首先发生反应2NO＋O22NO2，结果得到2 mol　NO和2 mol　NO2的混合气体，再由上述方程式可知，该混合气体可被NaOH溶液完全吸收．
(2)	用极端假设法．若原混合气体中无NO2，根据4NO＋3O2＋2H2O4HNO3可求得c1＝mol/L(过程略)；若原混合气体中无NO，根据4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可求得c2＝mol/L．因为是混合气体，故所得溶液中HNO3的物质的量浓度在二者之间．
(3)	答案：Cu+＋NO2－＋2H+Cu2+＋NO↑＋H2O 　　提示：NO2－转变为NO，氮无素的化合价降低，根据氧化还原反应原理，Cu+应该被氧化成Cu2+．