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    回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为______（填序号）．
    A．稀盐酸　　B，氢氧化钠溶液　　C．浓硫酸　 D．硝酸
    需要进行的分离操作是______，涉及的主要的离子反应方程式为______；
    （2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为______，其中含铁元素的产物的化学式是______；
    （3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
    方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    则请回答：①你认为哪个方案较为合理______；
    ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式______；
    ⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______；
    （4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被______；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有______．
    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性．

    解：（1）铝粉和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤得到铁粉，铝化氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，
    反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    故答案为：B，过滤，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
    故答案为：红褐色沉淀，Fe（OH）3；
    （3）①向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，原溶液中含有铁离子，溶液也可以呈现红色，所以方案一不正确；
    向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象证明无铁离子，再通入氯气，溶液变为红色，证明原溶液中含有亚铁离子，方案正确；
    故答案为：方案二；
    ②Fe2+与氯气反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
    ③为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉会防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，是因为亚铁离子内氧化为铁离子，亚铁离子表现了还原性被氧化为铁离子；维生素C具有还原性能含有铁离子，故选B；故答案为：氧化，B．
    分析：（1）铝粉和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤得到铁粉，铝化氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （2）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀氢氧化铁；
    （3）①方案一先通氯气再加入硫氰酸钾溶液，原溶液中可能含有铁离子；方案二先加入硫氰酸钾无现象证明无铁离子，通入氯气变血红色证明含亚铁离子；
    ②亚铁离子被氯气氧化为铁离子；
    ③加入铁可以把氧化生成的铁离子还原为亚铁离子防止氧化；
    （4）依据铁元素化合价变化由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，是被氧化为铁离子，维生素C具有还原性把铁离子还原为亚铁离子；
    点评：本题考查铝铁及其化合物性质的分析应用，主要是两种检验的反应现象判断，氧化还原反应的分析应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ．配制FeSO4溶液
    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
    A→B→C→E→D
    A→B→C→E→D
    （填字母）．
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    （2）回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
    防止Fe2+、Fe3+水解
    防止Fe2+、Fe3+水解
    ．
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
    将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
    将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
    ．
    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
    （1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
    5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
    ，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1．
    （2）滴定时选用
    C
    C
    （A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是
    可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
    可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
    元素性质 元素编号
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    原子半径/nm 0.102 0.110 0.074 0.075 0.071 0.099
    最高化合价 +6 +5 +5 +7
    最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1
    Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
    Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙．
    A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
    请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族

    （2）A元素气态氢化物的结构式为
    ，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式
    _
    （3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是
    ab
    ab
    （填字母）
    a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
    c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            
    d．二者的稀溶液均具有强氧化性
    （4）请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期二调化学试卷（带解析） 题型：填空题

    I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

    元素性质[
    		元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K]
    ①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    原子半径/nm
    		0.102
    		0.110
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    最高化合价
    		+6
    		+5
    		 
    		+5
    		 
    		+7
    最低化合价
    		-2
    		-3
    		-2
    		-3
    		-1
    		-1
    II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
    III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
    A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
    请回答下列问题
    (1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
    (2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
    (3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
    a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
    c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性
    (4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省高一上学期第一次阶段性测试化学试卷 题型：填空题

    I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

    元素性质[

    元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K]

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    原子半径/nm

    0.102

    0.110

    0.074

    0.075

    0.071

    0.099

    最高化合价

    +6

    +5

     

    +5

     

    +7

    最低化合价

    -2

    -3

    -2

    -3

    -1

    -1

    II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲

    III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。

    A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

    请回答下列问题

    (1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

    (2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

    (3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

    a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

    c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性

    (4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

    元素性质[

    元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K]

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    原子半径/nm

    0.102

    0.110

    0.074

    0.075

    0.071

    0.099

    最高化合价

    +6

    +5

     

    +5

     

    +7

    最低化合价

    -2

    -3

    -2

    -3

    -1

    -1

    II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲

    III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。

    A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

    请回答下列问题

    (1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

    (2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

    (3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

    a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

    c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性

    (4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

     

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