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    【题目】既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

    A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Al2O3

    【答案】B

    【解析】

    A．Fe和Cl2化合生成三氯化铁，因为氯气是强氧化剂，方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，不能通过单质化合生成FeCl2，故A错误；

    B．Fe和Cl2化合生成三氯化铁，因为氯气是强氧化剂，方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，通过单质与单质化合，复分解反应也可以制备，如Fe2(SO4)3+3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4↓，故B正确；

    C．Fe和氧气化合生成四氧化三铁，不能通过化合生成Fe2O3，故C错误；

    D．Al和O2在点燃条件下化合反应生成氧化铝，方程式为4Al+3O2 2Al2O3，在溶液中无法通过复分解反应得到Al2O3，故D错误；

    答案选B。

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    A.分子式为C7H6O5

    B.分子中含有2种官能团

    C.可发生加成和取代反应

    D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

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    ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

    ②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

    ④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

    ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

    A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

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    【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法错误的是

    A.NaClO是氧化剂

    B.Na2SO4是氧化产物

    C.若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，则x为5

    D.若x=3，则反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。

    (1)写出化学方程式：____________

    (2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色，且0.5min不褪时达到滴定终点。

    (3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________

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    【题目】向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是( )

    ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

    A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

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    A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+

    B.x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

    C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

    D.该转化过程的实质为NOx被H2还原

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