由Na.Mg.Zn.Al四种金属单质中的两种组成的混合物共12g.跟足量盐酸反应.产生5.6L氢气.可判断此混合物中必含有A.MgB.AlC.ZnD.Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是

Hg

、

Ag

．
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl

高温

.

K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因

该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动

．
（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L^-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释

Zn+2Fe³⁺═Zn²⁺+2Fe²⁺

、

3Zn+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+3H₂↑+3Zn²⁺[或Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，或写化学方程式也可以]

．
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

．
②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论．
方案：

铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H₂为11.2升，这种金属混合物可能是（　　）

A．Na与Mg

B．Fe与Zn

C．Al与Cu

D．Mg与Zn

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科目：高中化学 来源： 题型：

价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N₂和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：

等电子体类型	代表物质	空间构型
四原子24电子等电子体	SO₃	平面三角形
四原子26电子等电子体	SO₃^2-	三角锥形
五原子32电子等电子体	CCl₄	四面体形
六原子40电子等电子体	PCl₅	三角双锥
七原子48电子等电子体	SF₆	八面体形

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出分子或离子的空间构型：IO₃^-

、SiO₃^2-

（2）由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N₂H₄

、

（写两种）；
（3）如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm³，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，
镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则镁原子的半径为

cm．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共11克，跟足量盐酸反应，产生11.2L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有

A. Na B. Mg C. Al D. Zn

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由Na、Mg、Zn、Al四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L氢气(在标况)，可判断此混合物中必含有