某温度下.Fe(OH)32(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后.改变溶液pH.金属阳离子浓度的变化如图．线上任何一点表示的状态均为金属离子Mn+.OH-.M(OH)n(s)的平衡状态．据图分析.下列判断错误的是( ) A.Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B.c.d两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-)乘积相等C.d点所代表的Cu(OH)2溶液达到了饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，Fe（OH）₃（s）和Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图．线上任何一点表示的状态均为金属离子Mⁿ⁺、OH^-、M（OH）_n（s）的平衡状态．据图分析，下列判断错误的是
（　　）

A、K_sp[Fe（OH）₃]＞K_sp[Cu（OH）₂]

B、c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等

C、d点所代表的Cu（OH）₂溶液达到了饱和

D、向含有相同浓度Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先形成Fe（OH）₃沉淀

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据图象找出可用来比较Fe（OH）₃与Cu（OH）₂溶度积常数点，可用b、c进行计算；
B、Kw只与温度有关；
C、注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别；
D、根据图象分析当氢氧化铁沉淀完全时氢氧化铜还没有开始沉淀．

解答： 解：A、由b、c两点对应数据可比较出K_SP[Fe（OH）₃]与KSP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?（OH^-）³=c（Fe³⁺）?（10^-12.7）³，
K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?（OH^-）²=c（Cu²⁺）?（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故A错误；
B、只要温度不发生改变，溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积相等，故B正确；
C、在C点表示饱和溶液，在d点铜离子浓度比饱和时小，所以表示不饱和溶液，故C错误；
D、根据图象分析当氢氧化铁沉淀完全时氢氧化铜还没有开始沉淀，所以当加入氢氧化钠溶液时先形成氢氧化铁沉淀，故D正确．
故选AC．

点评：沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等．

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已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成一种无污染的气体，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是

．
（2）B中加入的物质是

，其作用是

．
（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是

．
（4）E中收集到的气体物质是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

、②

；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是

．
A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯 C．汽油，乙酸 D．汽油，甘油（易溶于水）
（3）指出图2实验装置中的错误之处：①

、②

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A-N均为中学化学中常见的物质（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．（注：H的横线上，其余M位置不变）请填空：
（1）H的化学式为

，D的化学式为

，G的化学式为

．
（2）B和N反应的离子方程式为

．
（3）G与M反应的化学方程式为

．
（4）I可用于净化水，原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．高铁酸钾（K₂FeO₄）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．替代传统的净水剂及Cl₂对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术．工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得．
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是

．
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是

．
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为

，

．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有

、

．
（5）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

【实验2】将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图3．则
①实验1的目的是

；
②实验2可得出的结论是

；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对沉淀溶解平衡的描述不正确的是（　　）

A、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C、除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大

D、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_sp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-23

（1）你认为往废水中投入

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．KI C． K₂S D．Ca（OH）₂
（2）如果用食盐处理只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为1.17%（ρ=1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8 mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=

；[已M（NaCl）=58.5g?mol^-1，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2]

（填“能”或“否”）达到排放标准．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）