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    将ag由CO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即将产生通入足量的Na2O2固体，固体质量增加（　　）
    A、ag
    B、
    3
    4
    ag
    C、
    3
    2
    ag
    D、
    4
    3
    ag
    分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，
    发生2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
    发生2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，以此解答该题．
    解答：解：由反应2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
    由反应2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，
    则将ag由CO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即将产生通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，为ag，
    故选A．
    点评：本题考查钠的重要化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应方程式的书写以及反应规律，为解答该题的关键，注意利用差量法进行判断，难度中等．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省佛山市高三教学质量检测（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    一元酸

    NaOH

    pH

    甲

    c(HX)=0.1mol/L

    c(NaOH)=0.1mol/L

    pH=9

    乙

    c(HY)=c1mol/L

    c(NaOH)=0.1mol/L

    pH=7

     

    ①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                             。由水电离出的c(OHˉ)=                    mol/L。

    ②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1         （填“<”、“=”或“>”）0.1。

    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

    ①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为                  、                 。

    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为                                                     。

    （3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

    CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    523K

    573K

    623K

    平衡常数(K)

    2.041

    0.270

    0.012

     

    ①由表中数据判断△H        0（填“<”、“=”或“>”）。

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为           。

    ③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。

     

     

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