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    【题目】实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）
    A.NaOH溶液
    B.氨水
    C.Ba（OH）2溶液
    D.盐酸

    【答案】B
    【解析】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3 ， Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
    A、C选项是强碱，所以不可；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可；B选项是弱碱，可以．
    故选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）
    A.Cu2+和Fe2+
    B.H+和Cu2+
    C.Fe3+和Fe2+
    D.Fe2+和Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题：

    (1)F在元素周期表中的位置是_____________。

    (2)C2B2的电子式是_________；AB2的结构式是_______。

    (3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。

    (4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

    A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

    B. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

    C. W的氢化物比X的氢化物稳定

    D. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

    （1）化学性质最不活泼的元素是_______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。

    （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是______。

    （3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。

    （4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____________，有关反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。

    （2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

    ①写出Y元素的名称_____________________。

    ②写出W元素在周期表中的位置__________________。

    ③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。

    ④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

    (1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

    (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

    （1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

    （2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

    （3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

    （4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

    （5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、、、具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是

    A．原子序数：b > a > c >d

    B．原子半径：A > B > C > D

    C．金属性：B > A，非金属性：D > C

    D．离子半径：D > C > B > A

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