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    【题目】随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。下列不属于节能减排的是（ ）
    A.分类回收垃圾
    B.举行地球一小时熄灯活动
    C.大力发展小火力发电厂
    D.夏天将空调的温度设置在26度以上

    【答案】C
    【解析】A、回收能够重复利用的垃圾，体现了节能减排的思想，A不符合题意；
    B、一小时熄灯能够有效的节约用电，B不符合题意；
    C、小火力发电耗能高、而且效率低下，C符合题意；
    D、空调温度设置在26度以上，可以节约用电，D不符合题意；
    答案选C。根据节能减排的含义进行判断是否符合即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下列实验可以得出的结论．其中不合理的是( )

    A．甲实脸中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大

    B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性

    C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水．又可以说明二氧化碳具有酸性

    D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性．又可以说明一氧化碳具有可燃性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

    [A][D]（Mr=136）

    （1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为 （填反应序号）．

    （2）写出反应③、④的化学方程式： ．

    （3）在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E（Mr=164），则X的结构简式为 ，

    写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式： ．

    a．属于羧酸 b．苯环上的一氯取代物只有一种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】30个腺苷和60个磷酸分子最多能组成多少个ATP （ ）

    A．10个 B．20个 C．30个 D．60个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )

    A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c

    B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

    C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

    D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是

    A．该有机物的分子式为：C6H8O6

    B．该有机物只含有一种官能团

    C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

    D．等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：

    回答下列问题：

    （1）Na3AIF6为助溶剂，冶炼铝的化学方程式为 。

    （2）写出煅烧时总反应的化学方程式为________。

    （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____。

    （4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。

    （5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。

    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为_________。

    ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（如下图），产生该差异的可能原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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