Question

【题目】电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）

A. 0.10mol∕L Ag+ B. 0.20mol∕L Cu2+ C. 0.20mol∕L Zn2+ D. 0.20mol∕ LPb2+

Answer 1

【答案】B

【解析】Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出；A．0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B．铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为： ×0.04mol×64g/mol=1.28g；C．Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；D．Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+，故选B。