现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是．除上述仪器外.尚缺最重要的仪器是．(2)计算所需浓硫酸的体积为 mL．(3)实验中用到玻璃棒.其作用分别是: . ．(4)配制时.一般可分为以下几个步骤:①量取②计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是______．
（2）计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→______→______→______→______→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

（1）配制500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为⑤托盘天平；还缺少的仪器为：
故答案为：⑤；500mL容量瓶；
（2）500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol?L^-1的浓硫酸的体积为：

0.1mol

18.4mol/L

≈0.054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：⑧；⑤；⑥；⑦；
（5）①定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏低，故①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏高，故②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据c=

可得，不影响配制结果，故③错误；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏低，故④正确；
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致配制溶液的体积偏大，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏低，故⑤正确；
故答案为：①④⑤．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

配制250mL0.2mol/L稀H₂SO₄溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（　　）

A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中

B．定容时俯视刻度线

C．转移过程中没有洗涤小烧杯

D．容量瓶洗净后，没有干燥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

实验室需要配置230mL1mol?L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为
①计算所需氢氧化钠固体的质量；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为______
（2）实验中需要用到容量瓶的规格为______
A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL
（3）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
（4）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤______
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液______
③定容时俯视观察液面______
（5）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线______
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外______．

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（1）某学生欲用11.9mol?L^-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．该学生需要量取______mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是______．
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①该同学用配制的0.400mol?L^-1的盐酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验中需要2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（　　）

A．1000mL，212g	B．950mL，201.4g
C．500mL，286g	D．任意规格，572g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

配制lOOmL0.5mol?L^-1碳酸钠溶液
（1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______（除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
（2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是______
a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
b．容量瓶洗净后未经干燥处理
e．转移过程中有少量的溶液溅出
d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作能使实验结果偏低的是（　　）

A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度

C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的浓度

D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-（不考虑少量的H⁺与OH^-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO₃无现象，再加入足量的Ba（NO₃）₂，得到2.33g固体．则该溶液（　　）

A．肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-，且c（SO₄^2-）=0.1mol/L

B．可能含有Na⁺和Cl^-

C．一定含有Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1mol/L

D．一定不含CO₃^2-和Cl^-

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A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；B₁溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度：
（1）请写出下列各物质的化学式：
A₁______，A₂______，B₁______，B₂______．
（2）B₁溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是：
______．

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