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    用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。求原H2SO4溶液的物质的量浓度。

                                             

    0.5 mol·L-1

    解析：当pH=7时，n（NaOH）=1.0 mol·L-1×0.04 L=0.04 mol。

    设原H2SO4溶液的物质的量浓度为x。

       H2SO4  +  2NaOHNa2SO4+2H2O

        1 mol       2 mol

    0.04 L·x    0.04 mol

    x=0.5 mol·L-1


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    A.1 mol·L－1，60 mL                                     B.0.5 mol·L－1，80 mL

    C.0.5 mol·L－1，40 mL                                  D.1 mol·L－1，80 mL

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    用1.0 mol·L-1NaOH溶液中和20 mL 某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(    )

    A.1 mol·L-1，60 mL                                 B.0.5 mol·L-1，60 mL

    C.0.5 mol·L-1，40 mL                              D.1 mol·L-1，80 mL

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    用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图10-9所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（　　）?

    图10-9

    A．1 mol·L-1，60 mL?

    B．0.5 mol·L-1，80 mL?

    C．0.5 mol·L-1，40 mL?

    D．1 mol·L-1，80 mL

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