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    A～I间的反应关系如图所示。已知单质I可作为半导体材料；单质G是密度最小的气体；化合物H是无色无臭的有毒气体，能在空气中燃烧；化合物E极易溶于水形成无氧酸，该酸在常温下能与氧化物A起反应。
                

    （1）氧化物A的化学式是_______________。
    （2）化合物E的化学式是_______________。
    （3）反应①的化学方程式是_________________。
    （4）反应④的化学方程式是_________________。


    （1）SiO2

    （2）HF

    （3）2C＋SiO22CO↑＋Si
    （4）2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区二模）化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水且是有毒气体，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示
    ．

    （1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    CaCO3
    CaCO3
    ．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （2）D元素在元素周期表中的位置是
    第3周期IVA族
    第3周期IVA族
    ．
    （3）H的电子式是
    ．
    （4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是
    3SiCl4+4NH3
      △  
    .
     
    Si3N4+12HCl
    3SiCl4+4NH3
      △  
    .
     
    Si3N4+12HCl
    ．
    （5）下列说法正确的是（填选项序号）
    ac
    ac
    ．
    a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
    b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
    c．G是含有极性共价键的离子化合物
    d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?资阳二模）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是应用量最大、应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素； D 元素和 E 元素在周期表中相邻； G、H、I、J、K、L 是常见化台物，其中 G 在常温下是无色液体；以上物质相互间 的转化关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

    （2）写出 A 与 G 反应的化学方程式：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    （3）K 与 E 反应产生的现象有
    镁带剧烈燃烧，产生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒
    镁带剧烈燃烧，产生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒

    （4）两分等质量的、能刚好完全反应的 H 和 D 的混合物，一份直接与足量NOH溶液反应，一份反应后再加入足量稀硫酸反应．生成的气体在相同条件下的体积比为
    4：3
    4：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?资阳模拟）A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物质相互间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）G分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp3
    sp3
    杂化；G的熔沸点比H2S高，原因是
    分子间存在氢键
    分子间存在氢键
    ．
    （2）K分子的立体构型为
    直线
    直线
    形；熔沸点K小于J，原因是
    K为分子晶体，J为离子晶体
    K为分子晶体，J为离子晶体
    ．
    （3）A→H+B的反应方程式为：
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （5）116g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为
    4
    4
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48．由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质．这些物质间的转化关系如图所示（反应条件已省略）
    请回答下列问题：
    （1）组成丁的元素在周期表中的位置
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．B的俗名
    磁性氧化铁
    磁性氧化铁
    ，C物质的用途之一
    作耐火材料或治炼铝的原料
    作耐火材料或治炼铝的原料
    ．
    （2）写出A+乙
    △
    B的化学方程式
    6FeO+O2
      △  
    .
     
    2Fe3O4
    6FeO+O2
      △  
    .
     
    2Fe3O4
    ．
    （3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入
    0.1
    0.1
    mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同．

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