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    将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ?mol―1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    请回答：

    （1）

    ①上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”或“＝”）。

    ②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是             。

    a．容器中压强不变

    b．该反应的反应热△H不变

    c．H2的质量分数不再变化

    d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等

    （2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，则m＝_________。

    （3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，当反应达到平衡时，n (H2)＝_________。

    （4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。

    ①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_________________________。

    ②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是： _____________。

    （1）＞          c、d

    （2）

    （3）

    （4）c＝d，(a+c) : (b+d)＝1 : 2       a?b＞c?d

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?红桥区二模）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
    ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
    写出②中反应的化学方程式
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O+CO2↑
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是
    B
    B
    （填序号）．
    A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    从反应开始到平衡，v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ；氢气的转化率=
    75%
    75%
    ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
    降低温度（或加压或增大H2的量等）
    降低温度（或加压或增大H2的量等）
    ．
    （3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
    CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    ．
    （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
    溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
    0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
    （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
    吸收CO2最合适的试剂是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
    BaCO3的质量
    BaCO3的质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
    23.52
    23.52
    L．
    （2）已知：
    反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
    -113
    -113
     kJ?mol-1
    （3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
    abc
    abc
    ．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变      d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量
    18.56
    18.56
    ．
    ②列式并计算平衡常数K=
    0.67L2?moL-2
    0.67L2?moL-2
    ．
    ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
    1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
    1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
    ．
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
    =
    =
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol．求：
    （1）平衡时O2的物质的量浓度；
    （2）平衡时SO2的转化率；
    （3）平衡时SO3的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08淄博市模拟）（14分）将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ?mol―1

    测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    （1）请回答：

    ①上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”或“＝”）。

    ②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是             。

    a．容器中压强不变

    b．该反应的反应热△H不变

    c．H2的质量分数不再变化

    d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等

    （2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，则m＝_________。

    （3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，当反应达到平衡时，

    n (H2)＝_________。

    （4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。

    ①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：____________________________________。

    ②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_________________________________。

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