【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:
(l)①的简单氢化物的电子式:_________________
(2)⑥的原子结构示意图:________________
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为________________
(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)
A.常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态
B.元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定
C.元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强
D.元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质
(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。
【答案】
HClO4>H2SO4>H3PO4 离子键，共价键 BD Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
【解析】
由周期表得各元素分别为：①为N②为O③为Na④为Al⑤为P⑥为S⑦为Cl。
(l)①的简单氢化物为氨气，中心原子氮最外层5个电子，用三个电子分别与三个氢形成共价键，电子式:，故答案为：；
(2)⑥为16号元素硫，原子结构示意图:，故答案为：；
(3)同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4，③的最高价氧化物对应水化物NaOH中含有的化学键的类型为离子键（钠离子与氢氧根离子间），共价键（O-H键），故答案为：HClO4>H2SO4>H3PO4；离子键，共价键；
(4)A．非金属与状态无必然联系，故A不选；
B．元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定，说明元素⑦比元素⑥的非金属性强，故B选；
C．应该用元素⑦的最高价氧化物对应水化物比⑥的最高价氧化物对应水化物酸性强比较，故C不选；
D．元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质，说明氯的氧化性强于硫，元素⑦比元素⑥的非金属性强，故D选；
故答案为：BD；
(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物是氧化铝，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。故答案为：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。
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【题目】X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1
B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1
C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ
D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ
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【题目】已知NH4NO3的分解产物与温度有关：
NH4NO3
NH3↑+HNO3↑①
NH4NO3
N2O↑+2H2O↑②
2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4X↑③
4NH4NO3
3N2↑+2NO2↑+8H2O↑④
下列说法错误的是
A.四个反应中有三个是氧化还原反应
B.反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7
C.反应③中X的化学式是H2O
D.反应④的氧化产物是N2，还原产物是NO2
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【题目】氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A.2Q1+Q2 <2Q3B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2< Q3D.Q1+Q2> 2Q3
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。
A. ②③⑤B. ⑤⑥C. ①②D. ②④⑥
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【题目】下表中对应关系正确的是
A | CH3CH3+Cl2 | 均为取代反应 |
B | 由油脂得到甘油 | 均发生了水解反应 |
C | Cl2+2Br=2Cl+Br2 | 均为单质被还原的置换反应 |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
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【题目】聚合物F的合成路线图如下：
已知：HCHO+RCH2CHO
请据此回答：
(1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。
(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。
(3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。
(4)G物质与
互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色
③能与溴水发生加成反应
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【题目】磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：
(1)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)“酸浸”时为加速溶解，采取的措施有_________________________________(任写两种)。
(3)滤渣1是___________。
(4)氧化步骤是将少量的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂R最好选择___________(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)写出沉铁时反应的离子方程式______________________________________________。
(6)1 t硫铁矿中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，则FePO4的产率为__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化简)
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱
B.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱
C.气态氢化物的稳定性：H2X＞H2Y
D.W的位置是第二周期第ⅣA族
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