练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

    A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

    B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

    C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

    【答案】C

    【解析】

    反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol2.4mol=0.6mol，根据反应X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，

    A.10min内，Y的平均反应速率为：0.6mol2L10min=0.03molL1min1，故A错误；

    B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v(X)=13×v(Y)=0.01molL1min1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；

    C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；

    D.由于该反应为可逆反应，则1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是

    A.工业冶炼氯化铝制氯单质：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑

    B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

    C.将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

    D.电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程：

    回答下列问题：

    （1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。

    （2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_______________________（填化学式）。

    （3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。

    （4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，其原理是_________________。

    （5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_________________________________。写出该步骤的化学方程式：________________________________

    （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。

    a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液

    b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

    c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡

    d．溶液蓝色退去，立即读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，如图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程。

    已知：

    ①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；

    ②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。

    请回答下列问题：

    （1）MnO(OH)2中Mn元素的化合价为___。

    （2）为提高浸出效率，锌灰在“酸浸”前可采取的措施有___；“酸浸”时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为___。

    （3）“滤渣1”的主要成分为___。

    （4）“氧化”时，需控制溶液的pH=5.1，Fe2＋被氧化的离子方程式为___。

    （5）操作a为___、过滤、洗涤、干燥。

    （6）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

    准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL，再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：

    ZnSO4·7H2O产品的纯度为___ (保留2位有效数字)。

    （7）工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸罗匹尼罗用于治疗帕金森症，治疗中度到重度的不宁腿(多动腿)综合症，罗匹尼罗(H)的一种合成路线如图所示。

    已知：①路线中Ph-代表，Ac-代表CH3COO-；

    ②RCOOR’R’OH

    请回答下列问题：

    （1）D中含氧官能团的名称为___。

    （2）E的分子式为___；一定条件下，1molE最多与___molH2发生加成反应(不考虑开环加成)。

    （3）G→H的反应类型为___。

    （4）A→B的化学方程式为___。

    （5）同时满足下列条件的A的同分异构体有___种(不考虑立体异构)；

    ①含苯环②遇FeCl3溶液显紫色③有两个取代基

    其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为4：2：2：1：1的结构简式为___。

    （6）参照上述合成路线，请设计以为起始原料制备的合成路线为___(其他无机试剂任选)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    ③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1

    C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是天然橡胶的单体。有机物F是一种环保型塑料，一种合成路线如图所示：

    已知：

    ①

    ②+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均为烃基）

    请回容下列问题：

    (1)A用系统命名法命名为__________________________。

    (2)A分子与Cl2分子发生1：1加成时，其产物种类有____________种(不考虑立体异构)。

    (3)B与足量H2反应后的产物的结构简式为 ，则B的结构简式为___________________，1个B分子中有________个手性碳原子。

    (4)C分子中的官能团名称为_____________________。

    (5)写出反应④的化学方程式：______________________________________________________。

    (6)G是C的同分异构体，G能发生水解反应和银镜反应，1个G分子中含有2个碳氧双键，则G的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)。

    (7)设计由有机物D和甲醇为起始原料制备CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路线______________(无机试剂任选)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:

    (l)①的简单氢化物的电子式:_________________

    (2)⑥的原子结构示意图:________________

    (3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为________________

    (4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)

    A.常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态

    B.元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定

    C.元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强

    D.元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质

    (5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案