Question

【题目】已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

则下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．燃烧热中可燃物为1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1可知H2(g)的燃烧热为285.8kJmol-1，故A错误；

B．反应中有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3kJ，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H＜-57.3kJmol-1，故B错误；

C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故C正确；

D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2molH2完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，故D错误；

答案选C。