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    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是

    A. 电负性：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

    C. 第一电离能：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

    【答案】C

    【解析】

    ①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。A项，根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，电负性：④（F）③（N）②（P）、①（S）②（P），A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：②（P）①（S）③（N）④（F），B项错误；C项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势（IIA、VA族反常），同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能：④（F）③（N）②（P）①（S），C项正确；D项，④（F）没有正价，S的最高正化合价为+6价，N、P的最高正化合价都为+5价，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了分离溶液中的Mg2+和Al3+，可加入（ ）

    A.盐酸、NaCl溶液B.HNO3溶液C.NaOH溶液、盐酸D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    ③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

    已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    ﹣33

    114

    ②SnCl4极易水解生成SnO2H2O。

    回答下列问题:

    （1）导管a的作用是____________________________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

    （2）当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。

    （3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。

    （4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

    （5）滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是

    ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

    A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将容器中充入0.8molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g),达到化学反应限度时，SO3物质的量可能是：（ ）mol

    A. 0B. 0.3C. 1.0D. 1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）

    A.湿衣服晾在阳光充足的地方，容易干――温度升高，分子运动加快

    B.固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝――同种分子化学性质相同

    C.液态水变为水蒸气――分子体积变大

    D.氧化汞受热分解生成汞和氧气――化学反应中分子发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）

    A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

    B. K+、I-、SO42-、Br-

    C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

    D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

    ② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

    ③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

    ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

    回答下列各问：

    （1）上述反应中属于放热反应的是___________。

    （2）C的燃烧热为_________________。

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________。

    （4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。

    （5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。

    a 减压、升温　　　　　　　　 b 增压、降温

    c 减压、降温　　　　　　　　 d 增压、升温

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