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    【题目】已知下列热化学方程式：

    ① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

    ② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

    ③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

    ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

    回答下列各问：

    （1）上述反应中属于放热反应的是___________。

    （2）C的燃烧热为_________________。

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________。

    （4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。

    （5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。

    a 减压、升温　　　　　　　　 b 增压、降温

    c 减压、降温　　　　　　　　 d 增压、升温

    【答案】①②③④； 393.5 kJ/mol； 1425 kJ CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―283.1kJ/mol； b

    【解析】

    （1）放热反应的ΔH<0；

    （2）燃烧热：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；

    （3）根据物质的量倍数关系计算放出的热量；

    （4）由盖斯定律计算；

    （5）加压降温可减小分子之间的间隔，使二氧化碳由气体变为液体。

    （1）放热反应的ΔH<0，故①②③④都是放热反应；

    （2）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，则反应④中C完全燃烧，C的燃烧热为393.5 kJ/mol；

    （3）燃烧10g H2即5mol H2生成液态水，放出的热量为285kJ5=1425 kJ；

    （4）由③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol，④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol，④-③可得CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―283.1kJ/mol；

    （5）由物质的三态变化可知，在大气条件下，二氧化碳是无色无味的气体，而在温度低于31.2℃时，加压可使CO2变为液态，即加压降温可减小分子之间的间隔，使二氧化碳由气体变为液体，则可将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，答案选b。

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    容器 1

    容器 2

    容器 3

    反应温度 T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2molSO2、 1molO2

    4molSO3

    2molSO2、 1molO2

    平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1

    ν1

    ν2

    ν3

    平衡 c(SO3 )/ mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强 p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率ɑ

    α1(SO2)

    α2(SO3)

    α3(SO2)

    平衡常数 K

    K1

    K2

    K3

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