[题目]下列说法正确的是A. 500℃.30MPa下.将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3kJ.其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法正确的是

A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1

C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ

【答案】D

【解析】

A．因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热，故A错误；

B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热，如果生成水则为液态水，故B错误；

C.原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，故C错误；

D．因为中和热的数值是57.3 kJ·mol-1，n(HCl)=n(NaOH)=0.500 L×2.0 mol·L-1=1.0 mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1 mol H2O，产生的热量应为57.3 kJ，故D正确。

故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是( )

A. 升华 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

请回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。

A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

（2）②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。

（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。

（4）此空气样品中含CO2的体积分数为________。

（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：

图5

（1）起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

（2）起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

（3）B点表示的沉淀的质量为______________g。

（4）A点表示溶液中的c(H+)为______________ mol·L-1，pH为______________。

（5）C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：

① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。

（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。

a 减压、升温　　　　　　　　 b 增压、降温

c 减压、降温　　　　　　　　 d 增压、升温

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生产普通玻璃所用的原料不包括（）

A.石英B.黏土C.纯碱D.石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )

A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L

C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题：

（1）平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为_________。

（2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1，则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。