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    【题目】下列说法正确的是

    A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

    B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1

    C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

    D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ

    【答案】D

    【解析】

    A．因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热，故A错误；

    B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热，如果生成水则为液态水，故B错误；

    C.原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，故C错误；

    D．因为中和热的数值是57.3 kJ·mol-1，n(HCl)=n(NaOH)=0.500 L×2.0 mol·L-1=1.0 mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1 mol H2O，产生的热量应为57.3 kJ，故D正确。

    故选D。

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    【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是

    ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

    A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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    【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是( )

    A. 升华 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取

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    【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

    ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

    ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

    ④过滤上述所得浊液。

    ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

    请回答下列问题：

    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。

    A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

    （2）②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。

    （3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。

    （4）此空气样品中含CO2的体积分数为________。

    （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：

    图5

    （1）起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

    （2）起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

    （3）B点表示的沉淀的质量为______________g。

    （4）A点表示溶液中的c(H+)为______________ mol·L-1，pH为______________。

    （5）C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

    ② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

    ③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

    ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

    回答下列各问：

    （1）上述反应中属于放热反应的是___________。

    （2）C的燃烧热为_________________。

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________。

    （4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。

    （5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。

    a 减压、升温　　　　　　　　 b 增压、降温

    c 减压、降温　　　　　　　　 d 增压、升温

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    【题目】生产普通玻璃所用的原料不包括（ ）

    A.石英B.黏土C.纯碱D.石灰石

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    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )

    A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L

    C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题：

    （1）平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为_________。

    （2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1，则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。

    （3）800℃时，在刚性反应器中以投料比为1:1的NO(g)与O2(g)反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    700

    ∞

    p/kPa

    33.2

    28.6

    27.1

    26.3

    25.9

    25.2

    22.3

    ①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min时，测得体系中p(O2)＝11.4 kPa，则此时的p(NO)＝_________kPa，v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。

    ②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是___________________________________。

    ③800℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝_________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数）。

    （4）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：

    第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

    第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反应

    下列表述正确的是_________（填标号）。

    A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应） B．反应的中间产物为N2O2

    C．第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效 D．第二步反应活化能较低

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