【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。
（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
（4）此空气样品中含CO2的体积分数为________。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】B、D、E、F、G溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化0.09800 mol/L0.02500%偏大偏大
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据实验步骤分析仪器；②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，溶液呈红色，用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，滴定终点时溶液变为无色；（3）根据盐酸与氢氧化钡反应的方程式，计算Ba(OH)2溶液的物质的量浓度；（4）根据化学方程式计算空气样品中含CO2的体积分数； (5) 第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，第二次滴定盐酸浓度偏大，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小；(6)由于酸式滴定管没有润洗，导致第一次滴定盐酸浓度偏小，消耗的标准液盐酸体积偏大，计算出的氢氧化钡浓度偏大。
(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有:容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BDEFG； (2)将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，溶液呈红色，用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化，达到滴定终点；(3)根据反应方程式: Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O， c[Ba(OH)2]×10.00mL=
×0.1mol/L×19.60mL，解得c[Ba(OH)2]=0.098mol/L； (4)发生的反应方程式:Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+ H2O，20mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10-3×0.01×mol=0.174×10-3 mol，100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为0.174×10-3×
=8.70×10-4mol，原有的氢氧化钡的物质的量为:0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4mol，空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为:9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n(CO2)=n(Ba(OH)2)=1.1×10-4mol，二氧化碳的体积分数为:
=0.025%；(5)第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，导致第二次滴定盐酸浓度偏大，消耗的标准液盐酸体积偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大；
(6)由于酸式滴定管没有润洗，导致第一次滴定盐酸浓度偏小，消耗的标准液盐酸体积偏大，计算出的氢氧化钡浓度偏大，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大；
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【题目】已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H < 0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的n/m倍
C. 增加X的物质的量，Y的转化率降低
D. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
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【题目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度( )
A.一定等于0.1 mol·L－1B.一定大于0.1 mol·L－1
C.一定小于0.1 mol·L－1D.无法确定
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【题目】分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）
C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）
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【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 |
C | 证明海带中含有碘元素 | 将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝 |
D | 验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列的实验操作中所用仪器合理的是
A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
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【题目】下列说法正确的是
A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ
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【题目】一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点pH不同
B．向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小
C．误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大
D．
b点大于c点
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 | 待测NaOH 溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________。
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