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    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）

    容器 1

    容器 2

    容器 3

    反应温度 T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2molSO2、 1molO2

    4molSO3

    2molSO2、 1molO2

    平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1

    ν1

    ν2

    ν3

    平衡 c(SO3 )/ mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强 p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率ɑ

    α1(SO2)

    α2(SO3)

    α3(SO2)

    平衡常数 K

    K1

    K2

    K3

    A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3

    C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1

    【答案】CD

    【解析】

    对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强化学反应速率加快，2>1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2) +α2(SO3)<1，容器1和容器2的温度相同，K1= K2，容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，3>1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时，c3<c1，p3>p1， α3(SO2)< α1(SO2)，K3< K1。

    A项，根据上述分析，2>1，c2>2c1，故A错误；

    B项，K3< K1，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3，故B项错误；

    C项，3>1，α3(SO2)< α1(SO2)，故C正确；

    D项，c2>2c1，c3<c1，则c2>2c3，α1(SO2) +α2(SO3)<1，α3(SO2)< α1(SO2)，则α2(SO3) +α3(SO2)<1，故D正确。

    答案选CD。

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    【题目】电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）

    A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

    B. K+、I-、SO42-、Br-

    C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

    D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

    ② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

    ③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

    ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

    回答下列各问：

    （1）上述反应中属于放热反应的是___________。

    （2）C的燃烧热为_________________。

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________。

    （4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。

    （5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。

    a 减压、升温　　　　　　　　 b 增压、降温

    c 减压、降温　　　　　　　　 d 增压、升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是

    反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol

    反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol

    反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol

    反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4

    A. 上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大

    B. 反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应

    C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率

    D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )

    A. 反应速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡浓度为4mol /L

    C. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.同种元素的质子数必定相同

    B.不同元素原子的质量数必定不同

    C.原子核都是由质子和中子构成的

    D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. 原子半径：Z > Y > XB. 氢化物稳定性：X > Y

    C. 氢化物沸点：Z > YD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z

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    【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

    A. H2在负极发生氧化反应

    B. 电子从a电极经外电路流向b电极

    C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O

    D. 燃料电池的能量转化率可达100%

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    【题目】下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是

    A.乙烷(乙烯)：溴水，洗气B.乙醇(水)：蒸馏

    C.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液

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