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    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（ ）

    A. 转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

    B. 生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量

    C. 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D. 有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    【答案】A

    【解析】

    A、根据化学方程式可知，每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，故A正确；
    B、由热化学方程式可知△H＜0，说明该反应为放热反应，所以生成NA个液态水分子时，放出1300kJ的能量，故B错误；
    CD、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故CD错误。
    故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】一定条件下将容器中充入0.8molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g),达到化学反应限度时，SO3物质的量可能是：（ ）mol

    A. 0B. 0.3C. 1.0D. 1.5

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    【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）

    A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

    C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

    ② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

    ③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

    ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

    回答下列各问：

    （1）上述反应中属于放热反应的是___________。

    （2）C的燃烧热为_________________。

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________。

    （4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。

    （5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。

    a 减压、升温　　　　　　　　 b 增压、降温

    c 减压、降温　　　　　　　　 d 增压、升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

    A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

    B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C. 燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

    D. 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是

    反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol

    反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol

    反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol

    反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4

    A. 上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大

    B. 反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应

    C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率

    D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.同种元素的质子数必定相同

    B.不同元素原子的质量数必定不同

    C.原子核都是由质子和中子构成的

    D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

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    【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是

    A. 甲为HCl，乙为NaHCO3

    B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-

    C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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