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    【题目】下列所得溶液的物质的量浓度一定为1.0mol/L 的是

    A. 1.0克 NaCl固体溶于1L水中所得溶液

    B. 1mol NaCl固体溶于1L水中所得溶液

    C. 22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

    D. 4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液

    【答案】D

    【解析】

    A.没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；

    B.没有说明溶液的体积，不能计算其浓度，故错误；

    C.没有说明气体是否在标况下，不能计算气体的物质的量，故错误；

    D.4.0克氢氧化钠的物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为0.1/0.1=1.0 mol/L，故正确。

    故选D。

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    【题目】0.5molK2CO3中含有K+ 数目是

    A. 0.5 B. 1 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023

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    A.盐酸、NaCl溶液B.HNO3溶液C.NaOH溶液、盐酸D.水

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

    B

    C

    D

    A

    E

    F

    （1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。

    （2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

    （3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

    （4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。

    （5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

    ①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。

    ②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

    A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动

    C. A的体积分数变大 D. a＞c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

    C. 反应③为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种烃

    D. 反应④1molC6H6能与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    ③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

    已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    ﹣33

    114

    ②SnCl4极易水解生成SnO2H2O。

    回答下列问题:

    （1）导管a的作用是____________________________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

    （2）当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。

    （3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。

    （4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

    （5）滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。

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    【题目】电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）

    A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

    B. K+、I-、SO42-、Br-

    C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

    D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

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