Question

16．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10^-14 mol²•L^-2，K（35℃）=2.1×10^-14 mol²•L^-2．则下列叙述不正确的是（　　）

• A． 纯水的pH随着温度的升高而降低
• B． 在35℃时，[H⁺]＞[OH^-]
• C． 在25℃和35℃时，[H⁺]=[OH^-]
• D． 水的电离是吸热的

Answer 1

分析 水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．

解答 解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，PH=-lgc（H⁺），纯水的pH随着温度的升高而降低，故A正确；
B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，[H⁺]=[OH^-]，故B错误；
C．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，故C正确；
D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-¹⁴，K（35℃）=2.1×l0-¹⁴．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；
故选B．

点评 本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意水是中性的液体，氢离子和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．