【题目】根据有关知识回答下列问题。
（Ⅰ）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。
（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol
C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。
（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。
（Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。
（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。
（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。
（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。
（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。
（Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。
【答案】 Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－27kJ/mol O2+ 4H++ 4e－＝ 2H2O 铜 通入O2 2H++2e－＝H2↑ 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑ 13 N 处 牺牲阳极的阴极保护法
【解析】(1)已知：a、Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，b、C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJmol-1，依据盖斯定律a-b×3得到：Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe (s)+3CO2(g)△H=489-172×3=-27kJ/mol，故答案为：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-27kJ/mol；
(2)CO-O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解液)，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，原电池负极电极反应为：CO+H2O-2e-=CO2+2H+，正极电极反应为氧气得到电子发生还原反应，在酸性溶液中的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
(3)要实现铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，只能利用电解原理，A是石墨棒，B是一种金属，只能是铜，故答案为：铜；
(4)根据反应方程式，铜被氧化，因此B应接电源的正极，即通入O2的一极，故答案为：通入O2；
(5)该装置，溶液中的氢离子在阴极发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e－＝H2↑，故答案为：2H++2e－＝H2↑；
(6)用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成，电池反应式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-；设生成氢氧根离子的物质的量为x，
2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；
22.4L 2mol
0.112L x
22.4L：2mol=0.112L：x，解得：x=
=0.01mol，c(OH-)=
=0.1mol/L，则溶液的pH=13，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，13；
(7)若X为铜，为减缓铁的腐蚀，铁比铜活泼，所以要采用外加电流的阴极保护法，所以为延缓铁腐蚀，K应置于N处，故答案为：N处；
(8)若X为锌，开关K置于M处，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法。
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【题目】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是
A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性
B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L
C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强
D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右边与左边分子数之比为4:1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为2×6.02×1023
B. 含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2
C. 每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子
D. 含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4
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【题目】（1）下列物质：①氯气，②澄清石灰水，③水银，④稀盐酸，⑤氯化铜固体，⑥熔融氢氧化钠，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸钡。其中属于电解质的是______（填序号，下面相同），属于非电解质的是_________，能导电的是_________。
（2）写出高锰酸钾受热分解制氧气的化学反应方程式____________________，反应中的氧化剂是________，还原产物是____________，当有2mol电子转移时，生成的氧气在标准状况下的体积是________L。
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【题目】N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。
（2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρgcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
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【题目】树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。
(1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为________，A到B步骤的反应类型是_________。
(2)E中含氧官能团的名称是_________，D的系统命名为_________。
(3)下列说法正确的是_________。
A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH
B．1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol Ag
C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_________。
(5) 
的符合下列条件的同分异构体有_______种。
①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应
(6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成
，请你设计出合理的反应流程图__________________。
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
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【题目】某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是
A. 试管内壁上的“黄霜”的成分是硫
B. 该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性
C. 烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境
D. 试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替
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【题目】常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-
H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是
A. ②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)
B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01
C. ①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)
D. 若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度
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