Question

【题目】一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ， 有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 ．
A.Fe
B.Fe2+
C.Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ， 在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性．
（3）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，
①反应中的Fe2+发生反应，②反应中的Fe3+被 ．
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为 ， 离子方程式为 ．
（5）己知下列反应：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为 ， 反应①、②的总反应方程式为 ，
在该反应中Fe3+的作用为 ．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了性和性，毎有1molFe参加反应转移电子mol．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）Fe3+；还原
（3）氧化；还原
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂
（6）氧化；酸；3
【解析】解：（1）+2价为Fe元素的中间价态，所以亚铁离子既有氧化性，也有还原性，所以答案是：B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ， Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，所以答案是：Fe3+；还原；（3）由Fe2+ Fe3+可知，在过程①中Fe2+元素的化合价升高，所以①反应中的Fe2+发生氧化 反应，在过程②中Fe3+元素的化合价降低，则②反应中的Fe3+被还原；所以答案是：①氧化；②还原；（4）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐，反应化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+ ， 氧元素从﹣1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反应①、②的总反应方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反应前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，
所以答案是：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中N元素化合价降低，当4molHNO3参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，3molHNO3表现为酸性，则反应中硝酸既表现了氧化性又表现了硝酸的酸性；毎有1molFe参加反应转移电子1mol×（3﹣0）=3mol；
所以答案是：氧化；酸；3．