Question

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

• A、平衡时，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立
• B、关系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）总成立
• C、用上述四种物质NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反应速率的数值中，v_正（H₂O）最小
• D、若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,反应速率的定量表示方法

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：A、根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，关系式4v_正（O₂）=5v_正（NO）总成立；
C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以计量数越大数值越大；
D、可逆反应不可能完全转化，总是反应反应物和生成物共存的体系．

解答： 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立，故A正确；
B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，关系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）总不成立，故B错误；
C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以用上述四种物质NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反应速率的数值中，v_正（H₂O）最大，故C错误；
D、可逆反应不可能完全转化，所以投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通过控制外界条件，生成 NO小于4 mol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，化学反应速率，可逆反应进行的程度，难度不大．