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    某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹——“”。

    据此，下列叙述不正确的是（   ）

    A．铅笔作阴极：电极反应为：2H+ + 2e－ = H2↑

    B．铂片作阳极：电极反应为：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑

    C．铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出

    D．上述反应总的离子方程式可表示为2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：根据装置可知，铅笔和电源的负极相连，做阴极，氢离子放电，生成氢气。从而破坏阴极周围水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，溶液显红色。珀和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气。所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

    考点：考查电解的应用

    点评：该题的关键是还是准确判断出阴阳极的放电离子，然后再依据选项分析、判断即可。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：
    Ⅰ．装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
    Ⅱ．实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃．
    请回答下列问题：
    （1）E瓶中所装的试剂Y是
    c
    c
    （填写编号）
    a．饱和食盐水　b．MnO2和NaCl的混合物　c．浓盐酸
    （2）C中浓H2SO4所起的作用是
    干燥HCl气体
    干燥HCl气体
    ，D瓶中浓H2SO4所起的作用是
    吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
    吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
    ．
    （3）A瓶中发生反应的化学方程式是
    CH3CH2OH+HCl
    △
    CH3CH2Cl+H2O
    CH3CH2OH+HCl
    △
    CH3CH2Cl+H2O
    ，反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ，所生成的
    氯乙烷
    氯乙烷
    （写名称）在B出口处点燃．
    （4）无水盐X宜选用
    无水CuSO4
    无水CuSO4
    ，它能起指示剂作用的原因是
    实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO4结合生成CuSO4?5H2O
    实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO4结合生成CuSO4?5H2O
    ．
    （5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是
    无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
    无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
    ．
    （6）如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能够达到？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），因为
    HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO4变蓝的水是否来自于乙醇
    HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO4变蓝的水是否来自于乙醇
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择的仪器是
    坩埚
    坩埚
    ．
    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
    不能
    不能
    ；理由
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    ．
    （3）进行操作②后，如何判断S
    O
    2-
    4
    已除尽，方法是
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽
    ．
    （4）操作③的目的是
    除去过量的Ba2+
    除去过量的Ba2+
    ．
    （5）操作④的目的是
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至
     
    后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是
     
    ．
    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是
     
    ．
    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省三原县北城中学高一第三次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (11分)为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

    （1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：
    A          ； B          ；F            。
    （2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：   
                                                       ,
                                                       ,
                                                       .

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《烃的衍生物》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (8分)(2011·重庆万州调研)为确认C6H5OH、H2CO3和CH3COOH的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

    请据此实验回答：
    (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为________。
    (2)装置B所盛的试剂是________，其作用是______________________________。
    (3)装置C所盛的试剂是________，C中反应的离子方程式是______________________。

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