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    重铬酸钠的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2Oƒ2HCrO4-ƒ2H++2CrO42-，重铬酸钠和硫酸钠随温度变化，溶解度变化如图所示。现可供选择的试剂是：硝酸、盐酸、硫酸及pH试纸。简述固体Na2Cr2O7中含有少量Na2SO4，怎样用简便方法除去杂质Na2SO4？

     

    答案：
    解析：

    将含杂质的Na2Cr2O7配成50℃的饱和溶液，并加入少量H2SO4酸化。加热蒸发溶剂，趁热过滤即可除去Na2SO4。再冷却结晶，过滤即可得纯净的Na2Cr2O7。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德阳模拟）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
      △  
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
    使反应物接触更充分，加快反应速率
    使反应物接触更充分，加快反应速率

    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是
    除去溶液中的AlO2-、SiO32-
    除去溶液中的AlO2-、SiO32-
    ．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定
    （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
    ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）
    83.84%
    83.84%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

    （1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4CO2
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4CO2
    ．
    （2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
    H2SiO3
    H2SiO3
    、
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填写化学式）．
    （3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后
    趁热过滤
    趁热过滤
    ，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
    （4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式
    2H2O-4e-=O2+4H+
    2H2O-4e-=O2+4H+
    ．
    （5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
    ①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为
    硫酸盐
    硫酸盐
    ．
    ②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4mol?L-1
    2.4×10-4mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr207-2H20）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr2O3，还含有A1203，Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
    （I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）杂质A1203，SiO2在①中转化的化学反应方程式为
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑

    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是
    水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
    水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
    （用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是
    H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离
    H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离

    （4）⑤中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
    阴极发生的电极反应式为：
    阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
    阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑

    阳极发生的电极反应式为：
    阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
    阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    重铬酸钠的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2Oƒ2HCrO4-ƒ2H++2CrO42-，重铬酸钠和硫酸钠随温度变化，溶解度变化如图所示。现可供选择的试剂是：硝酸、盐酸、硫酸及pH试纸。简述固体Na2Cr2O7中含有少量Na2SO4，怎样用简便方法除去杂质Na2SO4？

     

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