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    【题目】钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）

    A. 钾的密度比钠的小

    B. 钾原子的电子层比钠原子多一层

    C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈

    D. 加热时，钾比钠更易汽化

    【答案】B

    【解析】

    钾的金属活动性比钠强，根本原因为钾原子的电子层比钠原子多一层，则K失去电子能力强，所以钾与水反应比钠与水反应更剧烈，而与金属的密度、易汽化等无关。

    答案选B。

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    【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始浓度有可能是（ ）

    A. .X2为0.3mol/L B. X2为0.15mol/L同时Z为0.15 mol/L C. Y2为0.15mol/L D. Z为0 mol/L

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    【题目】向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
    A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
    B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
    C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
    D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。

    （1）Z原子基态核外电子排布式为_____________。

    （2）元素X与Y的第一电离能较大的__________________（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为__________。

    （3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是____________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

    （4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由快到慢排列顺序是____。

    ①C2H5OH ②CH3COOH（aq） ③NaCl（aq）

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NA
    B.64gSO2含有氧原子数为1NA
    C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
    D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

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    【题目】1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（ ）

    A.C3H4B.C2H4C.C4H6D.C2H2

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    【题目】某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
    （1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为；
    （2）反应后测得Cl-的物质的量浓度为；
    （3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；
    （4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 ．

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