Question

【题目】某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为；
（2）反应后测得Cl-的物质的量浓度为；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol/L
（2）0.2mol/L
（3）0.32g
（4）0.05mol/L
【解析】解：（1）原溶液中c（Cu2+）= c（Cl-）= ×0.2mol/L=0.1mol/L，所以答案是：0.1mol/L；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变，故反应后测得Cl-的物质的量浓度为为0.2mol/L，所以答案是：0.2mol/L；（3）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu2++Fe=Fe2++Cu，可知生成Cu为0.005mol，故生成Cu的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g，所以答案是：0.32g；（4）根据电荷守恒有：n（Cl-）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），则：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c（Cu2+），解得：c（Cu2+）=0.05mol/L，所以答案是：0.05mol/L．