Question

【题目】根据题意填空
（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图 ， 由2个原子组成的分子是、阴离子是 ．
（2）X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W，X的原子次外层的电子数均为8．
①写出Y元素的名称 ．
②写出W元素在周期表中的位置 ．
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ， ， ， ．

Answer 1

【答案】
（1）；HF；OH﹣
（2）碳；第三周期第ⅦA族；Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O；NaOH；H2CO3；HNO3；HClO4
【解析】解：（1）具有10个电子的原子为Ne，原子结构示意图为 ；由2个原子组成的分子为HF；由2个原子组成的阴离子是OH﹣ ， 所以答案是： ；HF；OH﹣；（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．①Y元素的名称为碳，所以答案是：碳；②W为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，所以答案是：第三周期第ⅦA族；③X的最高价氧化物为Na2O，Z的最高价氧化物对应水化物为HNO3 ， 二者反应的化学方程式：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O，所以答案是：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O；④金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以碱性减弱、酸性增强的顺序为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 ， 所以答案是：NaOH；H2CO3；HNO3；HClO4 ．