[题目]向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙.并恢复到原来的温度.下列说法正确的是A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变C. OH-数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变

C. OH－数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g

【答案】B

【解析】A、反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故A错误；B、反应后仍为饱和溶液，溶液中Ca2+浓度不变，故B正确；C. 加入CaO，消耗水，溶液的质量减少，溶液的体积减小，但c(OH-)不变，则溶液中OH－数目减少，故C错误；D. 0.56g氧化钙生成Ca(OH)2质量为0.74g，溶液中的溶剂水减少，原来溶解的氢氧化钙有部分析出，析出的Ca(OH)2质量大于0.74g，故D错误；故选B。

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【题目】根据题意填空
（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是、阴离子是．
（2）X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W，X的原子次外层的电子数均为8．
①写出Y元素的名称．
②写出W元素在周期表中的位置．
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：，，，．

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【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是．
（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为．（溶液体积保持不变）
（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的总能量；此反应为（填放热反应或者吸热反应）．

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【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

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【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）

A.装置①可用于检查装置的气密性
B.装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
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【题目】上成外一直是荣浩同学的理想，为了激励自己，他准备在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壮语，下列试剂可以选择的是

A. NaOH溶液 B. 浓硫酸 C. 氢氟酸 D. FeCl3溶液

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【题目】氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。