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【题目】如图所示,把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入10mL盐酸于试管中,试回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是
(2)反应中转移了0.04mol电子时;生成的MgCl2物质的量浓度为 . (溶液体积保持不变)
(3)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2和H2的总能量;此反应为(填放热反应或者吸热反应).

【答案】
(1)镁片上有大量气泡,镁片逐渐溶解,烧杯中溶液变浑浊
(2)2mol/L
(3)大于;放热反应
【解析】解:(1)镁与盐酸剧烈反应,可观察到产生大量气体,反应放出热量使饱和溶液温度升高,析出固体溶质,观察到溶液变浑浊,所以答案是:镁片上有大量气泡,镁片逐渐溶解,烧杯中溶液变浑浊;(2)镁与盐酸发生置换反应,生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,反应生成1molMgCl2 , 转移2mol电子;转移0.04mol电子时,生成的MgCl2物质的量为0.02mol,MgCl2物质的量浓度为 =2mol/L,所以答案是:2mol/L;(3)当反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量,所以答案是:大于;放热反应.
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应,掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题.

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