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    【题目】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0. 001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

    A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

    【答案】C

    【解析】由水电离出的c（H+）c（OH-）=10-22，则由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L。NaOH溶液中H+完全来自于水的电离，即H+总浓度就为10-11mol/L，pH=11。故选C。

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    （1）实验中观察到的现象是 ．
    （2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为 ． （溶液体积保持不变）
    （3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的总能量；此反应为（填放热反应或者吸热反应）．

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    【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）

    A.装置①可用于检查装置的气密性
    B.装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
    C.装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸
    D.装置④可用于排空气收集CO

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    【题目】用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）

    A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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