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    【题目】下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，通过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色的是( )

    A. KNO3 B. NaCl C. MgCl2 D. Cu

    【答案】A

    【解析】

    钾里面常混有钠，透过蓝色钴玻璃观察为浅紫色为K元素。

    A.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素，A正确；

    B. NaCl物质中含有Na元素，焰色反应显黄色，B错误；

    C. MgCl2物质中含有Mg元素，不含K元素，C错误；

    D.含铜元素，焰色反应显绿色，D错误；

    答案为A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃时，K=1。

    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式K=__________。

    ②若升高温度到950℃，达到平衡时K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。

    ③ 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述反应向_______________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

    ④上述反应达平衡后，扩大该容器体积，平衡___________(正向移动、逆向移动或不移动)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

    已知：

    ①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

    ②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

    ③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    s（Li2CO3）/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    s（Li2SO4）/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是_________________________

    ②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )

    A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

    B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

    C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

    D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液pH小于7的是（ ）

    A. CH3COONa B. CuSO4 C. NaHCO3 D. KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。

    A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

    已知：

    （1）其中A为烃，相对分子质量为92，A的结构简式是 ；E中官能团的名称为 。

    （2）反应B→C的反应条件和试剂是 ，⑤的反应类型是 。

    （3）F的结构简式是 。

    （4）写出C→D的化学方程式 。

    （5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：

    ①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为________或____________。

    ②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有_____种。

    （6）请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型药物H合成路线如图所示：

    已知：

    ①A的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，且取代基上只有两种不同化学环境的氢原子；

    ②E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③H的结构简式为；

    ④；

    ⑤。

    请回答下列问题：

    （1）E的官能团名称为_______________，上述反应中属于取代反应的有____________（填序号）。

    （2）下列有关说法正确的是_____________ (填字母) 。

    A．A没有顺反异构

    B．C可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化、聚合等

    C．E中所有碳原子可能在同一个平面上

    D．1 mol H最多可以和2 mol NaOH反应

    （3）G的结构简式为_________________。

    （4）D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式_______________________。

    （5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_______种。

    ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应

    （6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0. 001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

    A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

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