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    【题目】用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）

    A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2

    【答案】B

    【解析】

    用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，设CO32-和HCO3-的物质的量分别为x、y，则x+y＝0.6mol，2x+y＝1L×1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是0.4mol∶0.2mol=2∶1，故选B。

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    【题目】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0. 001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

    A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

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    C.新型复合材料的发明D.“21世纪的金属”——钛的冶炼

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    A.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
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    D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaClMgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为（　　）

    A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。

    请回答下列问题：

    （1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？________。

    （2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝_____。

    （3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，则N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. Cl2 B. CH3CH2OH C. BaSO4 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

    ①基态Fe3＋的M层电子排布式为__________________。

    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝__________cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

    （3）下列说法正确的是__________。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。

    ②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________________________。

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