Question

下列叙述中完全正确的一组是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16g O₃所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A．

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤

D．①②⑤

Answer 1

分析：①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；
②铜极氢离子得电子，锌电极金属锌本身失电子，两极上得失电子数目相等；
③标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，故混合气体的总物质的量为1mol，但是一氧化氮和氧气能发生反应；
④质量和微粒数目之间的关系式：N=nN_A=

m

M

N_A；
⑤C₁₀H₂₂分子中碳原子和氢原子之间均为共价键，碳原子周围满足4价键理论，可以根据烷烃的共价键数目来类推；
⑥氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂，转移电子数目在不同的情况下不一样；
⑦气体摩尔体积22.4L/mol必须适用于标况下的气体物质，水在标准状况下不是气体．

解答：解：①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH₃）所含的电子数应为9N_A，故①错误；
②铜锌原电池中正极上生成0.1molH₂，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2N_A，故②正确； 
③NO与O₂在标况下反应生成NO₂，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO₂为0.5mol，剩余的O₂为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO₂还有一个平衡：2NO₂?N₂O₄，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol，故③错误；
④O₃是氧的单质，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nN_A=

m

M

N_A=

16g

16g/mol×3

×3=NA，故④正确；
⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3×10+1=31，故⑤正确；
⑥氯气只作氧化剂时，1 mol Cl₂发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子为1mol，故⑥错误；
⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误．
故选：C．

点评：本题是一道有关物质的量及阿佛加的罗常数的题目，考查了学生微粒数目的计算、电化学原理、氧化还原电子数的计算等知识．