Question

下列叙述中完全正确的是（　　）

A、对应乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol

B、对于反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），达到平衡后，保持温度不变，容器容积缩小为原来的1/2，再次平衡时体系中PCl₅（g）的浓度增大，PCl₃的浓度减小

C、1.0mol/L的Fe（NO₃）₂溶液和2.0mol/L的HNO₃溶液等体积混合后，c（NO₃^-）＜2.0mol/L

D、1molCl₂发生反应时，转移的电子不一定是2mol．

Answer 1

分析：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、容器体积减小压强增大，平衡逆向进行但平衡状态物质浓度都增大；
C、溶液混合后硝酸能氧化亚铁离子，被还原为一氧化氮；
D、1mol氯气可以是自身氧化还原反应，也可以是只做氧化剂．

解答：解：A、选项中反应生成的水不是稳定氧化物，故A错误；
B、反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），是气体体积增大的反应，达到平衡后，保持温度不变，容器容积缩小为原来的1/2，再次平衡时体系中PCl₅（g）的浓度增大，PCl₃的浓度也增大，故B错误；
C、1.0mol/L的Fe（NO₃）₂溶液和2.0mol/L的HNO₃溶液等体积混合后，硝酸根离子浓度应为2.0mol/L，但硝酸能氧化亚铁离子，被还原为一氧化氮，所以c（NO₃^-）＜2.0mol/L，故C正确；
D、1mol氯气可以是自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以是只做氧化剂，1molCl₂发生反应时，转移的电子是2mol，1molCl₂发生反应时，转移的电子不一定是2mol，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了燃烧热概念混淆平衡影响因素分析判断，氧化还原反应电子转移的分析应用，题目难度中等．