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    氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
    ①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀．经检验，Ca2+已沉淀完全．
    ②过滤并洗涤沉淀．
    ③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反应．通过计算求该氯化钙样品中钙的质量分数（精确到0.01%）．
    己知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据元素守恒及反应方程式可得关系式：2KMnO4～5H2C2O4 ～5CaC2O4～5CaCl2，计算反应消耗的n（KnO4），根据关系式计算n（Ca2+），再根据m=nM计算m（Ca），进而计算氯化钙样品中钙的质量分数．
    解答： 解：反应消耗n（KMnO4）=0.05mol/L×0.016L=8.0×10-4mol，
    2KMnO4～5H2C2O4 ～5CaC2O4～5Ca2+
      2                       5
    8.0×10-4mol             n（Ca2+）
    所以n（Ca2+）=
    5
    2
    ×8.0×10-4mol=2.0×10-3mol，m（Ca）=nM=2.0×10-3mol×40g/mol=0.08g，
    所以该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为：
    0.08g
    0.2312g
    ×100%≈34.60%，
    答：该氯化钙样品中钙的质量分数为34.60%．
    点评：本题考查滴定实验有关计算，题目难度中等，侧重考查学生分析问题的能力、解决问题的能力，注意利用关系式解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    DEF
    CGH
    （1）C的原子结构示意图为
     

    （2）A与G形成的化合物X的结构式为
     
    ，其中X中含有的化学键是
     
    ，X属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较非金属性强弱G
     
     H（填“＞”或“＜”）．
    （4）在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为
     
    ； Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为
     

    （5）“神舟”六号载人飞船内需要用化合物Z（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理
     

    （6）E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1mol W分解时转移的电子为4mol，W受热分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　）
    A、变化时有电子的得失或共用电子对的偏移
    B、变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
    C、变化时释放出能量
    D、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、醋酸在醋酸钠溶液中电离程度大于在纯水中电离程度
    B、常温下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体，能使溶液的pH=（a+1）
    C、常温下由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，推知该溶液中存在BOH=B++OH-
    D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酒精溶液的密度为0.982g/cm3，其中酒精的质量分数为10%.100mL该溶液中酒精的物质的量的浓度约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
    A、混和气体中一定有CH4
    B、混和气体中一定有甲烷和乙烯
    C、混和气体中一定没有乙烷
    D、混和气体中一定有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.1mol/L H2C2O4溶液．
    （1）如果用1.0mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取
     
    mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取
     
    g H2C2O4?2H2O．
    （2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的仪器除下列中的
     
    （填写序号）外，还要用到
     
    （填写名称）．
    ①玻璃棒 ②量筒 ③胶头滴管 ④托盘天平 ⑤药匙 ⑥烧杯
    （3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有
     
    （填字母）
    A．定容时俯视刻度线
    B．量取1.0mol/L H2C2O4溶液时，仰视量筒刻度线
    C．称取H2C2O4?2H2O晶体时指针略偏向于左侧
    D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线
    （4）向酸性KMnO4溶液中滴入0.1mol/L H2C2O4溶液时，溶液颜色逐渐褪去（生成Mn2+），写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂皂化反应后使肥皂和甘油充分分离，这种分离方法及该方法属于（　　）
    A、盐析  化学变化
    B、萃取  物理变化
    C、盐析 物理变化
    D、蒸馏 物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
    （1）A量的增减，平衡不移动，则A为
     
    态．
    （2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为
     
    态；当n=3时，A为
     
    态．
    （3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为
     
    热反应．

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