【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4
3I2+3H2O+3K2SO4。
请回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是__________，每生成1 mol I2转移电子物质的量是__________。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是______________________________。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填字母）。
A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
C．使用容量瓶前检验是否漏水
D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容
C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
【答案】（7分）（1）KIO3（1分） 5/3 mol（1分）
（2）溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色（1分）
（3）BC（2分）
（4）BDE（2分）
【解析】（1）反应中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI 中I元素的化合价由－1价升高为0，KIO3为氧化剂；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，每生成3 mol I2，转移的电子物质的量是5 mol，则生成1 mol I2，转移的电子物质的量是5/3 mol。
（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色。
（3）A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故B正确；C．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故C正确；D．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故D错误。
（4）A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C．又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。
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【题目】下列关于吸热反应的分析正确的是（ ）
A.生成物化学键形成时也会吸收热量
B.生成物的总能量高于反应物的总能量
C.一定需要加热条件下才能实现
D.使用催化剂可以降低吸热反应的热效应
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【题目】在一密闭容器中，反应aA(g) 
bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了
D．a >b
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【题目】煤的直接燃烧会对大气造成严重污染，是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。
Ⅰ．（1）将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率：
C(s)+H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K= 。
（2）一定温度下，在体积可变的容器中投入反应物进行此反应，则下列说法正确的是
A．体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，平衡不移动但反应的ΔH 将变大
B．若正、逆反应比值恒定，则说明平衡已建立
C．建立平衡后，加压，气体的平均相对分子质量将增大
D．建立平衡后，加压，平衡向逆方向移动，平衡常数减小
Ⅱ．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析：
（3）上述反应的a 0(填“>”“<”或“=”)
（4）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=1，在2L密闭容器中加入一定量体系各物质，反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol。
①此时V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)
②若反应在恒压绝热容器中进行，达平衡后，CO2的物质的量
A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不确定
Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题：
（1）下列说法中，符合实验规范要求的是 （填字母）。
A．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
B．在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
C．实验中当有少量的钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
D．用容量瓶稀释某一浓度的硫酸溶液
（2）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
①装置F中发生反应的离子方程式为____________________。
②装置A中的烧瓶内固体可选用_________（填字母）。
A．碱石灰 B．生石灰
C．二氧化硅 D．五氧化二磷
③线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B_________，D__________，E_________。
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
备选装置 |
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【题目】2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是
A．X2和Y2 B．YX2和Y2 C．X2和XY D．XY和Y2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A．48gO3气体含有6.02×1023个分子
B．常温常压下，2.8 g NO气体含有1.81×1023个原子
C．1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液中含有3.01×1023个分子
D．标准状况下，33.6L H2O含有9.03×1023个分子
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【题目】为防止甲型H1N1病毒在人群中的传播，有人建议接种人流感疫苗。接种人流感疫苗能够预防甲型H1N1流感的条件之一是：甲型H1N1病毒和人流感病毒具有相同的 （ ）
A. 侵染部位 B. 致病机理 C. 抗原 D. 传播途径
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