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    (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。
    (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
    (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    		供选择试剂
     Fe3+
    		1.9
    		3.7
    		A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
    E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
     Fe2+
    		7.5
    		11
    Cu2+
    		6.0
    		10
    实验小组设计如右图实验方案：

    试回答：
    ①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。
    ②固体X的化学式为____________。
    ③操作Ⅰ为____________________。
    (1)×100%（3分）
    (2)①B;（1分） EF　（2分） ②Fe(OH)3（1分） ③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
    （1）氧化亚铜生成氧化铜的方程式为2Cu2O＋O24CuO，所以根据差量法可知，氧化亚铜的质量是，所以混合物中Cu2O的质量分数为×100%。
    （2）①混合物溶液稀硫酸中，生成硫酸铜、铜和硫酸铁，所以应该加入双氧水氧化单质铜，即试剂1是B；试剂2是原来调节溶液pH值的，由于不能引入杂质，所以反应是EF。
    ②通过调节pH可以生成氢氧化铁沉淀，则X是Fe(OH)3。
    ③要得到硫酸铜晶体，应该通过蒸发浓缩、冷却结晶，最后过滤得到。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．
    （1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
    实验1：将2.0mL0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
    实验记录如下：
    编号V （Na2CO3）/mL沉淀情况编号反应温度/℃沉淀情况
    12.8多、蓝色
    		140多、蓝色
    22.4多、蓝色260少、浅绿色
    32.0较多、绿色375较多、绿色
    41.6较少、绿色480较多、绿色（少量褐色）
    表Ⅰ表Ⅱ
    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是______．
    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是______．
    （2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：______．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    ①装置A的作用是______；若无装置E，则实验测定的x/y的值将______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
    B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    C．装置C实验后增重9.0g
    D．装置D实验后增重8.8g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的______（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）
    A．观察法B．分类法C．实验法D．比较法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：

    （1）步骤1所得固体甲的成分为                 。
    （2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为                                                                      。
    （3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为                                   ；溶液C中所含有的阳离子符号为                。
    （4）步骤4所发生反应的化学方程式为                                     。
    （5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为                  ；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    a．步骤1中烧碱量不足，则                ；
    b．步骤4中灼烧不充分，则                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
    (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：
    上述装置中，D的作用是__________________.
    乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
    (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是        
    A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)   
    B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
    C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
    D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（  ）
    编号    金属（粉末状）      酸的浓度及体积         反应温度
    （mol）                                       (℃)
      A         Mg，0.1           6 mol·L-1硝酸10mL            80
    B         Mg，0.1           3 mol·L-1盐酸10mL            60
    C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 盐酸10mL           60
    D         Mg，0.1           3 mol·L-1硫酸10mL            60

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下：
    实验序号
    		溶液浓度
    		溶液温度
    		催化剂
    		所用时间
    ①
    		5%
    		20℃
    		2滴

    ②
    		5%
    		40℃
    		2滴

    ③
    		10%
    		20℃
    		2滴

    ④
    		5%
    		20℃
    		不使用

    请回答：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。
    （2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。
    （3）实验测得，原因是__________。
    （4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
    [实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面。
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　。
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　　　　。
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　                                     。
    [实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：
    　
    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　                                                
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　                  。
    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　。
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。
    （一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：

    （1）该项研究(实验)的主要目的是                    
    （2）浓硫酸的作用是                    。与研究目的直接相关的实验现象是         ________________                   _ 。
    （3）虚框中的装置应选择          （填“B”或“C”），其盛放的试剂
    为         （填试剂名称）；使用该装置的目的是            ；该装置内发生反应的化学方程式为                                     。
    （二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：
    （1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是                 。
    （2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
    [实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入          （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。

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