练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）

    A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入少量CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B.图乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

    C.图丙表示电解法处理污水的原理，生成的胶体能除去污水中的悬浮物，该装置中的铁片可用铝片代替

    D.图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

    【答案】C

    【解析】

    A．CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，pH增大，与图不符，A错误；

    B．醋酸是弱电解质，0.1000mol·L-1醋酸溶液，氢离子浓度小于0.1000mol·L-1，pH大于1，与图不符，B错误；

    C. 实质是阳极Fe失电子生成Fe2+，阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2+和OH-结合成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体吸附污水中的悬浮物，换成Al后，阳极Al失电子生成Al3+，最终产生Al(OH)3胶体同样可以吸附污水中的悬浮物，C正确；

    D. 从图丁曲线变化趋势可知，O→t1，反应放热，温度升高对化学反应速率的影响大于H+浓度降低对化学反应速率的影响，曲线呈上升趋势，但不能说明在t1时溶液的温度最高，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为测定化合物Co(NH3)yClx(其中Co为+3价)的组成，进行如下实验。

    （1）氯的测定：准确称取2.675g该化合物，配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)且不再消失时，消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

    ①AgNO3标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化学方程式表示)

    ②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果__。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

    ③用K2CrO4溶液作指示剂的理由是__。

    （2）氨的测定：再准确称取2.675g该化合物，加适量水溶解，注入如图4___。(填仪器名称)中，然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液，加热1装置，产生的氨气被5中的盐酸吸收，多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗1.00mol·L-1盐酸60.00mL。

    装置A在整个实验中的作用是__，如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果___(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    （3）通过处理实验数据可知该化合物的组成为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下:

    已知：。

    请回答下列问题:

    （1）A中含氧官能团的名称为___________，C→D的反应类型是_____________。

    （2）Y的结构简式为___________,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有_______种。

    （3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为_______________。

    （5）写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:___________________(只有一个环、不考虑立体异构)。

    （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。______________________________________________。合成流程图示例如下:

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（　　）

    A.通电时，铝片做阳极，铁片做阴极

    B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物

    C.通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质

    D.铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

    弱电解质化学式

    CH3COOH

    NH3·H2O

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10-5

    1.8×10-5

    K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

    在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

    A.pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

    B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

    C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

    D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

    （1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

    已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

    CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

    写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

    （2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

    a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

    c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

    （3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    ①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

    ②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

    A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

    C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

    E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

    （4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

    ①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

    ②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A.ClO的空间构型为直线形

    B.SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化

    C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大

    D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是（ ）

    A.M发生的电极反应为PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

    B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物O2

    C.电解槽中发生的总反应为：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

    D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物和的说法正确的是（ ）

    A.二者的一氯代物均有6种B.二者均能发生取代反应、加成反应和氧化反应

    C.二者可用酸性高锰酸钾溶液区分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案