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    密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是

    A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

    B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态

    C．升高温度，重新达到平衡时，增大

    D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

    C

    【解析】

    试题分析：A、一定温度下，压缩容器体积，压强增大。则正反应速率加快，逆反应速率也加快，A不正确； B、v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，根据方程式可知，二者的反应速率之比始终是相等的，因此不能说明该反应达到平衡状态，B不正确；C、正方应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，重新达到平衡时，增大，C正确；D、平衡常数只与温度有关系，因此使用催化剂，反应的平衡常数不变，D不正确，答案选C。

    考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

    考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是：

    A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。

    C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

    D．图4表示将1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A．1L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA个NO3－

    B．常温常压下，2．2g 14CD4含有nA个质子

    C．常温下，将1 mol Fe投入足量浓硝酸中，转移3nA个电子

    D．标准状况下，11.2L的CO和N2的混合气体含有nA个原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 NA个OH-

    B．1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子

    C．1 mol—OH (羟基) 与l mol OH-均含有10个NA e-

    D．在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：简答题

    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。

    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：

    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。

    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

    Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：

    ⅰ.[CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

    ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。

    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

    ②写出步骤ⅱ的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做（12分）【化学——物质的结构】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

    （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

    ①请写出基态Cu原子的电子排布式 。

    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 。

    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是 。

    ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 。

    a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键

    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”）

    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 。

    a．XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b．XY2晶体>固态氨>硅烷晶体

    c．固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d．硅烷晶体>固态氨>XY2晶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是

    A．Na+、I﹣、SO32﹣ B．Na+、Br﹣、SO32﹣

    C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D．Na+、Br﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是

    A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

    B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

    C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    B

    Na

    Na2O2

    NaOH

    C

    H2SO3

    SO2

    H2SO4

    D

    HClO

    Cl2

    HCl

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